问：如何写氮气变为硝酸的论文？
- 答：理论上来说，氮气是和氧气、水反应生成硝酸的。
首先，在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮:
N2+O2=放电=2NO ①
然后，一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮：
2NO+O2=2NO2 ②
最后，二氧化氮与水反应生成硝酸：
3NO2+H2O=2HNO3+NO ③
说明一下，第②、③步反应如果在氧气充足的情况下可以这么反应：
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
假如说你要写一个大得化学方程式的话可以这么写
2N2+5O2+2H2O=放电=4HNO3 （不过不建议这么总括）
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO3，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。人类活动也产生氮氧化物，全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨，这些氮氧化物也会形成硝酸。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。
自然界生成
1.一氧化氮的生成：N2 + O2=闪电=2NO
2.二氧化氮的生成：2NO+ O2=2NO2
3.生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO
4.有些海鞘（Ciona intestinalis）也能分泌硝酸御敌[ - 答：自然界固氮
N2 + O2 =放电= 2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
工业生产－－氨催化氧化制硝酸
N2 + 3H2 =高温高压催化剂= 2NH3
4NH3 + 5O2 =催化剂加热= 4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
用氮肥制硝酸，氮肥包括NH4Cl等铵态氮肥，KNO3等硝态氮肥，一般不会用它们制硝酸。
理论上来说，氮气是和氧气、水反应生成硝酸的。
首先，在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮:
N2+O2=放电=2NO ①
然后，一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮：
2NO+O2=2NO2 ②
最后，二氧化氮与水反应生成硝酸：
3NO2+H2O=2HNO3+NO ③
说明一下，第②、③步反应如果在氧气充足的情况下可以这么反应：
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
假如说你要写一个大得化学方程式的话可以这么写
2N2+5O2+2H2O=放电=4HNO3 （不过不建议这么总括）
问：工业上怎样制取硝酸？
- 答：工业合成硝酸
1。氨氧化法
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝
浓硝酸
酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。
4NH₃（g）+
5O₂（g）—Pt-Rh→
4NO（g）+
6H2O（g）
2NO（g）+
O₂（g）——→
2NO₂
（g）
3NO₂（g）+
H2O（l）——→
2HNO₃（aq）+
NO（g）
问：硝酸的制备方法
- 答：氨氧化法
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工业与制氨工业密不可分。）稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。
4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循环氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO3（s）+ H2SO4（l） ——→ NaHSO4（s）+ HNO3（g） 原料：浓硫酸，硝酸钠
设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）
原理：NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）
不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。 - 答：整点柠檬酸 亚硝酸钠混合 加水，产生NO2气体，NO2溶于水生成硝酸
